化學(xué)小組測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實(shí)驗方案:

下列有關(guān)判斷中不正確的是
A.溶液A選用NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實(shí)驗室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
C

試題分析:由于鎂和鋁都是活潑的金屬,都能和酸反應(yīng)生成氫氣,所以方案I中的溶液A應(yīng)該用氫氧化鈉溶液,而不能用酸,A正確;B中鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此剩余固體的質(zhì)量偏大,則鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B正確;鎂和鋁都和稀硝酸反應(yīng),所以溶液A和B均不能選用稀硝酸,C不正確;測量固體的質(zhì)量要比測量氣體的體積更容易操作,D正確,答案選C。
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的實(shí)驗設(shè)計,側(cè)重對學(xué)生解題能力對培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗設(shè)計能力,有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)興趣。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng),試解決下列問題。
(1)工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,不以氧化鎂為原料的理由是       
(2)將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中,鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成,化學(xué)方程式為                                 。
(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti),涉及到的反應(yīng)步驟為
金屬鎂的作用為             ,在Ar氣氛中的進(jìn)行的理由是              。
(4)現(xiàn)擬在實(shí)驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知:
Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導(dǎo)管口間的連接次序是:a →( )()→()()→()()→ h
②通氣后,應(yīng)先點(diǎn)燃          (填“B”或“C”)裝置的酒精燈,裝置A的作用是           ,裝置E的作用是            
③請設(shè)計一個簡單的小實(shí)驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時,其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1∶1B.5∶3∶2C.2∶1∶5D.3∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液,能生成0.1mol沉淀,則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5 mol·L-1 ③5.5 mol·L-1     (  )
A.②B.①C.③D.①、③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

胃酸過多可服用Al(OH)3膠囊或NaHCO3粉劑等進(jìn)行治療,試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應(yīng)的離子方程式:                                               、
                                            ,但如果胃部已出現(xiàn)潰瘍,則不可服用上述兩種制劑中的            (填寫物質(zhì)的化學(xué)式) 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或氣體),生成的沉淀的量與加入的乙的量的關(guān)系符合右圖的是(     )

選項
A
B
C
D

Al2(SO4)3
Na[Al(OH)4]
AlCl3
Ca(OH)2

NH3
HCl
NaOH
CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

混合物A中含有KAl(SO42·12H2O、Al2O3和Fe2O3,通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3

回答下列問題:
(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)                       。
(2) 為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解,便于分離出Fe2O3,所加入的試劑Ⅰ是(填化學(xué)式)    ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:                                  
(3) 向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:                 。
(4) 濾渣Ⅲ的主要成分是(填化學(xué)式)          ;濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是
A.鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
B.鎂、鋁均須密封保存
C.MgO和Al2O3都是堿性氧化物
D.鎂鋁合金的硬度比鎂小

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