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向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或氣體),生成的沉淀的量與加入的乙的量的關系符合右圖的是(     )

選項
A
B
C
D

Al2(SO4)3
Na[Al(OH)4]
AlCl3
Ca(OH)2

NH3
HCl
NaOH
CO2
C

試題分析:圖象的意義是:隨著乙的不斷加入,反應開始氣體或沉淀逐漸增加,當達到最大量時,隨著乙的不斷加入,反應生成的氣體或沉淀逐漸減少直至為0,并且產生最大量的氣體或者沉淀消耗乙的量是將所有的氣體或沉淀消耗完畢所消耗的量的3倍.
A、氨氣通入到Al2(SO43中,會產生白色沉淀,直到最大量,但是氫氧化鋁不溶于氨水中,沉淀量不會減少,不符合圖象,故A錯誤;
B、1molNa[Al(OH)4]中加鹽酸時,產生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸1mol,將所有的沉淀消耗完畢所消耗鹽酸的量為3mol,前后量之比是1:3,不是3:1,所以不符合圖象,故B錯誤;
C、氯化鋁和氫氧化鈉反應,,產生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸3mol,將所有的沉淀消耗完畢所消耗鹽酸的量為1mol,前后量之比是3:1,符合圖象,故C正確;
D、氫氧化鈣與二氧化碳反應生成的碳酸鈣沉淀以及碳酸鈣和二氧化碳繼續(xù)反應將沉淀消耗完畢的兩個過程中,消耗的二氧化碳量之比是1:1,所以不符合圖象,故D錯誤.
故選C。
點評:本題是圖象和化學知識相結合的題型,涉及知識點較多.要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力,同時對化學知識必須十分熟練,才可能快速解題。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是,含、等雜質)中提取氧化鋁的工藝做實驗,流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法:                                            。
(3)不溶物A是        (填化學式),寫出D→E反應的離子方程式                      。
(4)說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途                                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

有三種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學各取一種樣品,對合金中鎂的質量分數進行下列實驗探究。
(1)小明取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應,然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體,發(fā)生的反應為 [Al(OH)4] + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數為           
(2)小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應,發(fā)現固體完全溶解,標準狀況下得到氣體體積為V L,則m2的取值范圍是                    。(2分)
(3)小紅取不同質量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應,所取合金質量與產生氣體體積(標準狀況下測定)如下表所示:
實驗序號
      a
b
c
合金質量(mg)
    510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
求:(ⅰ)鹽酸的物質的量濃度;
(ⅱ)合金中鎂的質量分數;
(ⅲ)在c組實驗后,還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數,設計了如下實驗方案:

下列有關判斷中不正確的是
A.溶液A選用NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得鎂的質量分數偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是
Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是
                                                               
                                                             ;
第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是
                                                             。
(2)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________。(保留一位小數)
(3)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5 mol 碳單質,轉移1mol電子,反應的化學方程式是                             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩種金屬粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成標準狀況下的氫氣22.4L,則這種混合物不可能是
A.Na和KB.Mg和AlC.Cu和AlD.Al和Fe

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是(     )
A.a點對應的沉淀只有BaSO4
B.c點溶液呈堿性
C.b點發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++2SO42+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4
D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,現象為_______________________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現象為_______________________;在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液現象為_______________________;繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現象為___________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進行下列實驗:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,產生的氣體在標準狀況下體積為560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質量恰好在此時不再變化,用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol

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