【題目】A-F6種有機物,在一定條件下,按圖發(fā)生轉化.

又知烴A的密度(在標準狀況下)是氫氣密度的13倍,試回答下列問題:

(1)有機物A的結構簡式為 __________ 。有機物D中所含官能團名稱為 __________

(2)有機物的結構簡式:E. __________ ,F(xiàn). __________

(3)C→D的反應類型屬于 __________.C+E→F的反應類型屬于 __________

(4)F的同分異構體中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的有機物有 __________ 種.

【答案】 CH≡CH 醛基 CH3COOH CH3COOCH 2CH 3 氧化反應 酯化反應 2

【解析】A的密度(在標準狀況下)是氫氣的13倍,說明A的分子量是26,所以A是乙炔,乙炔可以和氫氣發(fā)生加成反應,生成乙烯,所以B是乙烯,乙烯可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇,即C是乙醇,乙醇催化氧化可以得到乙醛,即D為乙醛,乙醛易被氧化為乙酸,即E是乙酸,乙酸和乙醇之間可以生成乙酸乙酯,即F是乙酸乙酯。

(1)由以上分析可以知道A為CH≡CH,D為乙醛,含有的官能團為醛基正確答案:CH≡CH;醛基

(2)由以上分析可以知道E為,F為;正確答案: CH3COOHCH3COOCH 2CH 3 。

(3) 根據(jù)以上分析可知,乙醇催化氧化可以得到乙醛,所以C→D的反應類型屬于氧化反應;乙酸和乙醇之間可以生成乙酸乙酯,所以→F的反應類型屬于酯化反應;正確答案: 氧化反應;酯化反應。

(4)F為,對應的同分異構體能與反應產(chǎn)生氣體,說明含有羧基,則對應的同分異構體有、,共2種;正確答案:2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣的是(

A.CuB.MgC.FeD.Al

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【題目】銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當該原電池工作時

A. 銅電極發(fā)生氧化反應 B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變

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【題目】某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品,取出少量,觀察到該藥品為白色固體,加入蒸餾水后,發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解,他認為該藥品有可能是鈉的化合物,需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是(

A.假設法B.觀察法C.比較法D.實驗法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

12NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ΔH_________,該反應在_______下能自發(fā)進行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)

2T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(015 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____(向左、向右”)移動。

15 min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

3請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________

4如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個主要階段,下列說法錯誤的是(

A.廢渣可做建材B.將礦石粉碎增大反應速率

C.尾氣直接排放D.熱交換器提高能量利用率

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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

2某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NOSO2的轉化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

AP點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NOSO2的轉化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃PQ均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應速率為________;反應在此時的平衡常數(shù)為_______________。

3用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

M極發(fā)生的電極反應式為___________________。

②質(zhì)子交換膜右側的溶液在反應后pH________(填增大、減小、不變)。

③當外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側的溶液質(zhì)量______(填增大減小_______克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是配料( )

配料

精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時,待食品熟后加入碘鹽

A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉

C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的有機化工初始原料,可以由它出發(fā)合成很多有機產(chǎn)品,油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下:

完成下列填空:

1丁烯酸乙酯的結構簡式為______________________________。

2C→D的反應類型是____________。

A→B的化學方程式為___________________________________

3寫出一種D的同分異構體(與D含有完全相同的官能團)。_________________________________________

4請設計實驗,檢驗D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________

5設計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B 目標產(chǎn)物)_____________

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