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7．將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

分析 稀釋過程中NaOH的物質的量不變，據此可列式計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答 解：稀釋過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則稀釋后氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.03mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質的物質的量不變即可解答，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產和日常生活有著密切的關系，下列說法不科學或做法不正確的是（　�。�
①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同    
②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂
③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應急止血的原理都與膠體的性質有關
④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料
⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑   
⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅．
A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應用仍很廣泛，原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既能通過金屬單質與足量Cl2反應得到，也能通過金屬單質與酸反應得到的是（　�。�
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中必須加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列物質屬于醇類的是①②③④．
①CH2═CH-CH2OH�、贑H2OH-CH2OH  ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是…（　　）
A．托盤兩邊各墊一張質量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶內水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質的燒杯的洗滌液沒有轉入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 （空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖Ⅲ所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是因為反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，使該反應不易進行，故NOx減少．

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