12．下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+

分析 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，選項(xiàng)中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，以此解答

解答 解：A．Mn元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．可自身發(fā)生分解生成，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握常見反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H24B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C．分子中含有4個(gè)亞甲基（-CH2-）D．分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白．
（1）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．該烷烴的一氯代物最多有4種．
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列儀器墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A．燃燒匙B．燒杯C．量筒D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在t℃時(shí)，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，Agl的Ksp=2.5×10-15
B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常數(shù)K=200

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