Question

某中學(xué)環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個工廠，如右圖所示．這些廠往小河里排放的廢水中各含一種化合物．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈淺黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水逐漸變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成；⑥N處水樣的pH小于7．請回答：
（1）四個工廠所排放的廢水中，分別含有下列化合物中的哪種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）？
硫酸鐵、氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鐵、稀硫酸．
甲

 

，乙

 

，丙

 

，丁

 

．
（2）寫出乙、丙、丁三處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
乙

 

．
丙

 

．
丁

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：甲處河水呈黃色，說明含有Fe³⁺；M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明甲處不是硫酸鐵而是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl₃，乙處河水呈紅褐色渾濁狀，顯然乙處有堿性物質(zhì)和Fe³⁺生成了Fe（OH）₃，說明乙處是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，丙處河水變澄清，說明丙廠廢水含有H₂SO₄；丁處河水冒氣泡，說明丁廠廢水中含Na₂CO₃，N處水樣的pH小于7，說明是丙處的硫酸過量，與丁處的碳酸鈉充分反應(yīng)，據(jù)此答題．

解答： 解：甲處河水呈黃色，說明含有Fe³⁺；M處水樣的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明甲處不是硫酸鐵而是氯化鐵，化學(xué)式為FeCl₃，乙處河水呈紅褐色渾濁狀，顯然乙處有堿性物質(zhì)和Fe³⁺生成了Fe（OH）₃，說明乙處是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，丙處河水變澄清，說明丙廠廢水含有H₂SO₄；丁處河水冒氣泡，說明丁廠廢水中含Na₂CO₃，N處水樣的pH小于7，說明是丙處的硫酸過量，與丁處的碳酸鈉充分反應(yīng)，
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲為FeCl₃，乙為NaOH，丙為H₂SO₄，丁為Na₂CO₃，
故答案為：FeCl₃；NaOH；H₂SO₄；Na₂CO₃；
（2）乙處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃，丙處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，丁處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

點評：本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點，從環(huán)保的角度考查知識的實際應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色和溶解性進行推斷，難度不大．