15．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熔點(diǎn)：K＞Na

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B、同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)；
D、第IA族從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低．

解答 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S大于P，故酸性H2SO4＞H3PO4，故A正確；
B、同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl強(qiáng)于Br，故B正確；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；
D、第IA族從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，即熔點(diǎn)Na＞K，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的應(yīng)用，應(yīng)注意的是元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱比較的方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．石灰氮、石硫合劑及波爾多液都是綠色環(huán)保農(nóng)藥，回答下列問(wèn)題：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列兩種方法制備：
a．電石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回轉(zhuǎn)爐\;}}{高溫}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①電石法制石灰氮的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)．
②用尿素法制取石灰氮時(shí)，若尿素和CaCO3均恰好完全反應(yīng)，則每生成1mol石灰氮，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體的物質(zhì)的量為4mol．
（2）石硫合劑可由生石灰、硫磺粉及水按一定質(zhì)量比混合加熱制得．
①石硫合劑的有效成分是CaS5+CaS2O3，則Ca（OH）2與S生成石硫合劑的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合劑可用于浸取金礦中的金，涉及的化學(xué)方程式之一為8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在該反應(yīng)中，Au作還原（填“氧化”或“還原”）劑．
（3）波爾多液[有效成分為Cu2（OH）2SO4]是天藍(lán)色膠狀懸濁液，可用于防治果樹(shù)葉、果類(lèi)病害等．由硫酸銅、熟石灰及水配制而成．配制時(shí)的化學(xué)方程式為2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（　�。�
A．將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B．6.02×1023個(gè)HCl氣體分子
C．室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，73gHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質(zhì)量不再減少為止
B．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過(guò)濾
D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問(wèn)題：
（1）SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點(diǎn)比CH4高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類(lèi)和數(shù)量都比烷烴少．
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能/（kJ•mol-1）356413226318
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?br />3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)：K（800℃）＞K（850℃），則反 應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫(xiě)兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施降溫、減小壓強(qiáng)．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．過(guò)氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物
C．每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成
D．1摩爾CO2參加反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生11.2LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．原子的種類(lèi)取決于（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣，底部有層細(xì)沙（不參與反應(yīng)），b處塞有小塊鈉．從a口用細(xì)鐵絲把鈉送下去，再?gòu)腶口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧．不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．水可能參與二個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．Cl2可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．氧元素參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氫元素參與的反應(yīng)包含被氧化與被還原過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烤箱烘干后才可使用
C．配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需稱(chēng)量9.6g的NaOH固體作溶質(zhì)
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

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