【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

B. 催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素

【答案】A

【解析】A項，反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素，如鐵能和稀硫酸反應生成氫氣，而銅和稀硫酸不反應，故A正確；B項，催化劑只改變反應速率，不能決定反應能否發(fā)生，反應能否發(fā)生是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故B錯誤；C項，水不可能變成油，違背了質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D項，決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，催化劑只是外因，不起決定作用，故D錯誤。綜上，選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用濃硫酸干燥的氣體是 （ ）

A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數(shù)為0.06NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是( )

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+

正確

B

大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯誤：CH3COOH寫化學式，CaCO3寫離子式

C

鐵與稀鹽酸反應: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑

錯誤:產(chǎn)物不符合客觀事實

D

NaOH與少量的CO2反應:OH-+CO2=HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標圖形相符合的是（　�。�

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　�。�

A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是(　　)

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）

（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．

（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。

實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌

(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

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