【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標(biāo)況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng) D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

【答案】D

【解析】Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+，NO3-被還原為NO，同時(shí)生成H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O；標(biāo)況下的體積為0.448L的 NO，物質(zhì)的量是 ， 設(shè)生成0.02mol NO，參加反應(yīng)的Cu2O是x mol；參加反應(yīng)的硝酸是y mol；

, ，解得x=0.03mol，y=0.14mol；

被氧化的Cu2O是0.03mol =4.32g，故A錯(cuò)誤；做氧化劑的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的 ，所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B錯(cuò)誤；至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L，故C錯(cuò)誤；根據(jù)3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以生成0.02molNO轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個(gè)典型的C—C

B. 分子中含有3個(gè)典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋鹽酸______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為�；�，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、都可作氯化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達(dá)平衡后，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，請?jiān)趫D中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為___________g。

（3）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個(gè)體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開始反應(yīng)達(dá)平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅰ絕熱恒容

1 mol COCl2

Ⅱ恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅲ恒溫恒容

①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

（4）根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式__________________。

（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以和稀硫酸反應(yīng)，有可以和NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

A.MgB.AlC.FeD.Zn

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