關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、CaC03分解是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)；
B、有的化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，和反應(yīng)的吸放熱無(wú)關(guān)；
D、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B、有的化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，如：焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，和反應(yīng)的吸放熱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、大多化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，比如CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)反應(yīng)吸放熱知識(shí)的題目，要求學(xué)生熟記常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)，并熟練應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用活性炭可處理大氣污染物A氣體，一定條件下，在2L密閉容器中加入氣體A和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體B和氣體D，當(dāng)溫度在8℃，測(cè)得不同時(shí)間段物質(zhì)數(shù)據(jù)如下表（　�。�
 反應(yīng)時(shí)間/min 活性炭 A/mol B/mol C/mol
 t0 2130 0.100 0 0
 t1  0.040  0.030
 t2 2000  0.030 0.030
A、反應(yīng)在t0-t1min內(nèi)的平均速率為v（A）=0.060（t0-t1）mol/（L．min）
B、保持其他條件不變，起始向容器中充入0.050molB和0.050molD，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
C、保持其他條件不變，像平衡體系中再加入0.030molA，達(dá)到新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D、保持其他條件不變，降低溫度至600℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將紅熱的固體單質(zhì)M放入久置顯黃色的濃溶液N中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A．A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示的變化．

（1）混合氣體A的成分是
 
、
 
．混合氣體A在與水反應(yīng)后，氣體體積將會(huì)只有混合氣體A的體積的
 
．
（2）寫(xiě)出生成藍(lán)色溶液D的離子反應(yīng)：
 

（3）在120℃時(shí)，紅熱的固體單質(zhì)M與久置顯黃色的濃溶液N反應(yīng)，若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，應(yīng)該先檢驗(yàn)產(chǎn)物中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向足量Fe2（SO4）3溶液中通入少量SO2氣體充分反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B、K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C、在②反應(yīng)中每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、若6.72LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1
根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A、（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B、（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C、（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D、（4c+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下變化：
A
+ne-
An-△H1＜0，
B
+ne-
Bn-△H2＜0，且△H1＜△H2．
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氧化性：A＜B
B、還原性：An-＜Bn-
C、穩(wěn)定性：B＜A
D、穩(wěn)定性：An-＜Bn-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關(guān)系正確的是（　　）
A、點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
B、點(diǎn)③所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C、點(diǎn)④所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.04 mol/L
D、點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）

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