【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是

A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7:8的化合物

B. X、Y、Z三種元素可以組成原子個數(shù)比為4:2:3的一種鹽

C. X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

【答案】D

【解析】

X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素，據(jù)此進行解答。

根據(jù)上述推斷可知X是H元素，Y是C或N元素，Z是O元素。

A.若Y是N，Z為O元素，二者形成的質量比為7：8的化合物是NO，A正確；

B.由H、N、O三種元素可以組成原子個數(shù)比為4:2:3的一種鹽是NH4NO3，B正確；

C.X為氫元素，Z為O元素，O、H元素可以形成雙氧水、水兩種化合物，二者都是液態(tài)，原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，C正確；

D.H、O兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、OH-、H3O+；H、N兩種元素形成的10電子微粒有NH3、NH4+，若Y是C元素，H、C形成的10電子微粒只有CH4，N、O不能形成10電子的微粒，D錯誤；

故合理選項是D

練習冊系列答案
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【題目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周 期，X的單質與水反應可生成 W 的單質，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：Z>X>W

B. ZW2含有非極性共價鍵

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)

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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

H2O2+I－= H2O+IO－ 慢

H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快

下列說法正確的是

A. 反應的速率與I－濃度有關B. IO-是該反應的催化劑

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反應活化能等于98 kJ·mol－1

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【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

（______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____　

(1)配平以上離子方程式，并在橫線中填上所需的微粒。

(2)該反應中的還原劑是_____________(填化學式)。

(3)反應轉移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol。

(4)測定血鈣含量的方法是：取2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是__________________________。

②溶解沉淀時______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣_____g。

(5)草酸系統(tǒng)命名為乙二酸，請寫出乙二酸的結構簡式_____________________。

(6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，請寫出足量草酸(H2C2O4)與NaF溶液反應的化學方程式：______。

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知，下列說法正確的是（ ）

W

X

Y

Z

A. W、Z的氣態(tài)氫化物相遇反應并有白煙生成，該物質為共價化合物

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X、Y兩元素的最高正價相等

D. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

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【題目】某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是

A.該氣體中肯定含有H2S和SO2B.該氣體不能肯定是否含有SO2

C.該氣體中肯定含有CO2和SO2D.該氣體中肯定不含有H2S和HI

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極電極反應式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NA

B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C. 標準狀況下，2.0gD2O中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D. 室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA

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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、____等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉化為Fe2＋。

②FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是____（填字母）。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是：____。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�____。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是：____。

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