Question

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱

B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C．在水溶液中，存在分子

D．熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

Answer 1

分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．

解答：解：A．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)．既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，所以稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．在水溶液中，存在分子，可能為非電解質(zhì)，如乙醇是化合物，但其水溶液存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．熔化時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關(guān)鍵．