Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說法正確的是(　　)

A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對應的水化物均為強酸

C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

D. v的電子式可表示為

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由圖中物質轉化關系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性，常溫下，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答。

由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl。

A.元素的非金屬性：Z>Y>X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X<Z<Y，A正確；

B.Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸，二者均為強酸，但Y、W的氧化物不一定是最高價氧化物，因此其對應的酸不一定是強酸，如HNO2是弱酸，B錯誤；

C. s為NO2，NO2溶于水，發(fā)生化學反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在這個反應在NO2既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，C錯誤；

D. v為NH3，在NH3分子中N原子最外層有5個電子，三個成單電子分別與3個H原子形成3個共價鍵，因此NH3的電子式為，D錯誤；

故合理選項是A。