【題目】13.6gCuCu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成Cu(NO3)2NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g,此時(shí)溶液呈中性,且金屬離子(鈉離子除外)沉淀完全。下列說法正確的是( )

A.原固體混合物中,CuCu2O的物質(zhì)的量之比為11

B.原稀硝酸的濃度為2.4 mol·L-1

C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L

【答案】B

【解析】

向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液1L,溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為19.6g,其物質(zhì)的量為n[Cu(OH)2]=19.6g÷98g/mol=0.2mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)= n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。

A.設(shè)CuCu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2,聯(lián)立方程解得x=0.1,y=0.05,則:nCu):n(Cu2O)=0.1mol0.05mol=21A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol,解得n(NO)=0.1mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1mol+0.5mol=0.6mol,所以原硝酸溶液的濃度為c(HNO3)==2.4mol/L,B正確;

C.反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)= n(NaNO3)-2n[[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1molC錯(cuò)誤;

D.由B中計(jì)算可知n(NO)=0.1mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知烴A能使溴水褪色,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。AB、C、D、EF、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(以下變化中,有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。其中G是天然有機(jī)高分子化合物,C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E分子具有濃郁的果香味,其相對(duì)分子質(zhì)量為88

1)寫出A分子的電子式:__________;G的分子式:__________

2)寫出分子式與B相同,但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

3)寫出B+D→E的化學(xué)方程式:__________

4B→C的反應(yīng)類型為__________;物質(zhì)C、F__________(填“是”或“不是”)同一類物質(zhì)。

5F→B過程中還產(chǎn)生了另外一種氣態(tài)物質(zhì)M,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體M的方法:__________。

6)工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中AD以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成E,請(qǐng)判斷其反應(yīng)類型為__________

7E的同分異構(gòu)體中,能與Na反應(yīng),又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫一種即可)

8)物質(zhì)X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體,則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

②若Z是一種黑色粉末,則物質(zhì)Y__________,Z的作用是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、qm、n分別是元素W、XY、Z的氣體單質(zhì),ps均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫,0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1,下列說法正確的是(  )

A. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

D. v的電子式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)v(O2)、v(NO)v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,是一種新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑,下列說法不正確的是( )

A.步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)?/span>K2FeO4溶解度更小

C.步驟中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________;步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>CBA

B. CD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD

C. AD3ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)IIIII中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,A是用二氧化錳制取氯氣發(fā)生裝置,CD為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃硫酸)E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器B的名稱是________________

2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:________________;

3C裝置的作用是________________;D裝置的作用是________________

4E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:________________;

5)燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案