12．某元素原子R的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為（　�。�
A．32B．20C．16D．18

分析 根據(jù)原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答．

解答 解：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=34-16=18，
故選：D．

點評 本題考查了原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2與Si02B．CCl4與KClC．NaCl與HClD．HNO3與H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
D．室溫時，向一定物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應后溶液的pH=7，則反應后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是（　�。�
A．CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．CO32-+H+═H2O+CO2↑
C．CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生，為了提高補鐵效果，在炒菜時可經(jīng)常加入適量的食醋（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會生銹，此過程中主要發(fā)電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”），請寫出金屬防護的一種方法刷漆（涂油、覆蓋保護層、電鍍、制成合金\犧牲陽極法、外加電流法等．任選一種，其它合理答案亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則④．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
①2s　②3d�、�4s�、�3s　⑤4p　⑥3p．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化鈉熔化B．干冰氣化C．金剛石熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液混合B．氯化氫溶于水
C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應D．鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種；已知C在日常生活中常用來滅火．六種物質(zhì)之間有如圖所示的反應關(guān)系，圖中相連的兩圓表示相應物質(zhì)間能發(fā)生反應．回答下列問題：
（1）E與F反應的實驗現(xiàn)象是固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色．
（2）A與D反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）B能轉(zhuǎn)化成A，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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