在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，關于此反應，下列說明正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室可用如圖所示裝置來進行的實驗是( )

A．制取氧氣 B．制取氨氣

C．碳酸氫鈉受熱分解 D．制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題

（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負”），其電極反應式為_______________。

（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應X(g)+mY(s)3Z(g) △H，下列說法正確的是( )

A．氣體的平均密度不變時.說明達到了平衡狀態(tài)

B．加入少量的X，△H變大

C．加入一定量:的惰性氣體，平衡向左移動

D．加入少量的Y正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應制丙醇；丙烯與水反應制丙醇

B．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應制苯甲酸

C．1－氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應制1，2－二溴丙烷

D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

外圍電子構型為3d104s1的元素的原子在周期表中應位于

A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= 。

關于該反應的下列說法正確的是

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D．達到平衡后，再充入少量H2O，重新達到平衡，H2O的轉(zhuǎn)化率會減小

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生反應：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。

則a點的正反應速率V正(CO2)_________ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時， X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、 Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時，Z的濃度為 0.4 mol·L－1

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