某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí)， X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為 0.4 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，關(guān)于此反應(yīng)，下列說明正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列FeCl3的性質(zhì)中，能夠證明FeCl3是共價(jià)化合物的是( )

A．FeCl3易溶于水

B．液態(tài)的FeCl3不導(dǎo)電

C．FeCl3常溫下不易分解

D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

C．濃度均為 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液與 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等體積混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練14化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，則下列列斷不正確的是（ ）

A.據(jù)圖可知，陽極反應(yīng)式為SO42--2e-＝SO2↑+O2↑

B.SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-

C.陽極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣

D.CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請說明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

（6）下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________（填序號）。

A．鋰是堿金屬，其熔點(diǎn)高于鈉 B．根據(jù)對角線原則，氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C．金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、CO32-

C．c(H+)/c(OH-)>1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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