【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

(1)在“浸出”過程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應(yīng)的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。

【答案】升高溫度或?qū)⒌V石粉碎或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（只要兩條即可） 將Fe2+氧化為Fe3+ MgF2、CaF2 富集Co2+ 4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O

【解析】

銅鈷礦中加入過量稀硫酸和Na2SO3，得到的濾液A含Co2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，沉銅后加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，可以使Fe3+沉淀，過濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去鈣離子、鎂離子，過濾后，向濾液中加入濃Na2CO3溶液轉(zhuǎn)為CoCO3固體，碳酸鈷先用鹽酸溶解、最后加入草酸銨溶液得到草酸鈷，煅燒后制得Co2O3。

（1）“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度等；故答案為：升高溫度、將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等

（2）在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，即Cu2+與FeS反應(yīng)生成CuS和Fe2+，故該步反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：

（3）由于銅鈷礦中+3價的Fe3+被Na2SO3還原成了Fe2+，而加入NaClO3溶液后，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH得到了+3價的Na2Fe6(SO4)4(OH)12，故可推知加入NaClO3溶液能發(fā)生反應(yīng)ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O，故主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；

(4)由上述分析可知，濾液C中含有大量Ca2+、Mg2+，加入NaF后將轉(zhuǎn)化成MgF2、CaF2，濾渣d 的主要成分是MgF2、CaF2，故答案為：MgF2、CaF2；

(5)濾液D中加入濃Na2CO3，將濾液中的Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀后又加入HCl溶解生成Co2+再與草酸銨反應(yīng)液，其目的是提高Co2+的濃度和純度，故答案為：富集Co2+；

(6)由鈷的化合價分析可知，CoC2O4·2H2O在空氣中煅燒得到Co2O3的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O，故答案為：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8CO2↑+8H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c點時，隨溫度升高而減小

D.a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

（3）CH3COOH____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)99℃時，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。

(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。

(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))______(填“增大”、“減小”或“不變”)

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是：_____________________________。

(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)

②104Pa、500℃時，主反應(yīng)用平衡分壓代替平黃濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______(已知:氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

已知：CO和H2的燃燒熱分別為H＝-283.0kJ·mol-1、H＝-285.8kJ·mol-1

①圖中催化劑為___________。

②298K時，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常見高分子聚合物的說法正確的是

A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

B.聚-1,3-丁二烯()是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子

C.是由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的

D.硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，是一種線型高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為：；

（3）。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________；B→C的反應(yīng)類型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團(tuán)名稱是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種（不包括F）。

①苯環(huán)上有兩個取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應(yīng)。

（6）根據(jù)題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)：_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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