Question

【題目】下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是

選項	目的	操作	離子方程式
A	比較Fe2+和Br還原性強弱	向FeBr2溶液中滴入少量氯水	2Br+Cl2=Br2+2Cl
B	比較C、Si非金屬性強弱	向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳	SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C	除去CO2中的SO2	將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶	CO32-+SO2= SO32-+CO2
D	實驗室制取氯氣	向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱	MnO2+4HCl(濃) 2Mn2+ +2Cl +Cl2↑+2H2O

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 比較Fe2+和Br還原性強弱時，向FeBr2溶液中滴入少量氯水，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；

B. 比較C、Si非金屬性強弱，可以比較C、Si的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生的反應為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，B正確；

C. 除去CO2中的SO2，將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，HCO3-不能拆開寫，發(fā)生的反應為2HCO3-+SO2= SO32-+CO2+H2O，C錯誤；

D. 實驗室制取氯氣，向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，鹽酸是強酸，要寫成離子形式，發(fā)生的反應為MnO2+4H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+2H2O，D錯誤。

故選B。