Question

9．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分，某同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入適量鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液B．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH至5-6，產(chǎn)生白色沉淀C，過濾．
Ⅳ．向沉淀C中過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的電子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀D的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．
（6）I中無色溶液B顯弱酸性性，原因是Mg²⁺，Al³⁺的水解使溶液顯弱酸性．

Answer 1

分析 Ⅰ、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO₂．X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；
Ⅱ、X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色．
Ⅲ、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀C為Al（OH）₃．
Ⅳ、加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
Ⅴ、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀D為Mg（OH）₂．
綜上所述：由于n（CO₂）：n[Al（OH）₃]：n[Mg（OH）₂]=1：1：3，則CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺、OH^-的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg₃Al（OH）₇CO₃，據(jù)此答題．

解答 解：（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO₂，為共價(jià)化合物，電子式為：，
故答案為：；
（2）X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色，磷是15號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期VA族，
故答案為：鈉、硅；第三周期VA族；
（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH）₃，NH₃•H₂0為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀D為Mg（OH）₂，
故答案為：Mg （OH）₂；
（5）由于n（CO₂）：n[Al（OH）₃]：n[Mg（OH）₂]=1：1：3，則CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：1：3，結(jié)合電荷守恒，則CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺、OH^-的物質(zhì)的量之比為1：1：3：7，故X為Mg₃Al（OH）₇CO₃．
故答案為：Mg₃ Al（OH）₇ CO₃；
（6）I中無色溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁，由于Mg²⁺，Al³⁺的水解使溶液顯弱酸性，所以溶液B顯弱酸性，
故答案為：弱酸性；Mg²⁺，Al³⁺的水解使溶液顯弱酸性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)，題目較為綜合，本題易錯(cuò)點(diǎn)為第（5）題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答，難度中等．