20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀鹽酸加入大理石中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．硫酸溶液加入Cu（OH）2中：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
D．稀鹽酸加入鐵粉中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．漏掉氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；
C．二者反應(yīng)生成硫酸銅和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．稀鹽酸加入大理石中，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液加入Cu（OH）2中，離子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C正確；
D．稀鹽酸加入鐵粉中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．和的一些物理性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水溶性
 -10℃212℃ 1.1622g/cm3 不溶于水
 54℃238℃ 1.1581g/cm3 不溶于水
（1）分離這兩種物質(zhì)的混合物可采用的方法是D（填字母）．
A．過濾      B．分液     C．蒸發(fā)     D．分餾
（2）實(shí)驗(yàn)需要用到的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管以及錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式 回答下列問題．
　　         族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一H
二CNFNe
三NaAlPS
表中元素，原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，有利于把物質(zhì)本質(zhì)屬性和物質(zhì)間內(nèi)在聯(lián)系，以下關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
  氧化物 酸 堿 鹽
 A Fe3O4 CH3COOH NH3•H2O（NH4）2SO 4
 B SO2 H2SO4 NaOH Na2O2
 C CO HNO3 Cu2（OH）2CO3 FeSO4
 D H2O NaHSO4 Ba（OH）2 Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最多有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)lL該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4   C2H6B．C2H4   C3H6C．C2H4    C3H4D．C2H6   C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，稱取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生水解．下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C2H4O3
B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH
C．A分子中的官能團(tuán)有兩種
D．1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
Ⅰ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2；
Ⅱ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）．

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