比較下列反應或過程中的熱量或反應熱的相對大小。

(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

則a、b、c、d間的大小關系為____________________________________________。

(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中的焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________________________________________。

(3)已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關系為____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．蔗糖、麥芽糖水解都能得到2種物質

B．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯  

   D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是            (　　)。

A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．該電池的正極反應式為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列相關說法正確的是________(填序號)。

A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池

   的優(yōu)劣

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用

C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應式可表示為

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

A．以上反應是可逆反應

B．反應環(huán)境為堿性

C．電池放電時Cd作負極

D．該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電。

①a電極是電源的________極；

②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過

了________mol電子。

(4)請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱，請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s) +5H2O()，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3                       B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2           D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)              ∆H1= —47.3kJ∙mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)           ∆H2= +210.5kJ∙mol-1

③ CO(g) C(s)+ CO2(g)                        ∆H3= —86.2kJ∙mol-1

（1）反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）反應①－③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的∆H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：

a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入____________。

（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為_______________；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是(　　)

A.R                            B.R

C.R                                D.R

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構體有（     ）

A．9                 B．10           C．12              D．15

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