化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池

   的優(yōu)劣

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用

C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)式可表示為

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)環(huán)境為堿性

C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極

D．該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；

②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過(guò)

了________mol電子。

(4)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)A至I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元 素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，G_____________， B            ；

(2) 若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式為：

_________________________                                         ______；

(3) 寫出E→F的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________；

(4) 寫出反應(yīng)④的離子方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。

(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。正極電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===2CO。電池總反應(yīng)式－正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重       

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀         

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(　　)。

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。

(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

則a、b、c、d間的大小關(guān)系為____________________________________________。

(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變?chǔ)?i>H1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________________________________________。

(3)已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關(guān)系為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與         

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H

C、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過(guò)下圖所示方法合成：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　 　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O2.

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

肉桂酸
 
－CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

 


肉桂酸
 
－CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則生成物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　        。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為　　　　      �；衔铫窈廷蚍磻�(yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為                                。（不用注明反應(yīng)條件）  

（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說(shuō)法正確的是              （填序號(hào)）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 

①遇FeCl3溶液顯示紫色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

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同步練習(xí)冊(cè)答案