【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數(shù)目為( )
A.兩種 B.三種
C.四種 D.五種
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【題目】在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,且溶液中不存在,同時又析出0.1.則下列結論中不正確的是( )
A. 反應后溶液中與的物質的量之比為1:2
B. 氧化性:
C. 含的溶液可腐蝕銅板
D. 1 可還原2
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【題目】下列物質的用途不正確的是( )
A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C. 硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑
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【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內液體全部放出,盛入量筒內,所得液體體積一定是
A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. Δt1=Δt2時,SO2的轉化率:a~b段小于b~c段
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【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=== N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:
(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和C12的性質。
(5)若從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應的化學方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4 : 3;當Cl2與含有X的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。
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【題目】有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2 mol·L-1,c(Cl-)為1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4 mol·L-1NaOH溶液的體積為( )
A. 40 mL B. 72 mL
C. 80 mL D. 128 mL
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