【題目】I.髙錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,干燥過(guò)程中,溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會(huì)褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和C12的性質(zhì)。
(5)若從左端分別通入SO2和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3;當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫(xiě)出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
【答案】 SiO2+ 2KOHK2SiO3+H2O 3MnO42-+2CO2 =2MnO4-+MnO2↓+2CO32- 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十+8H2O 相同 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl S2O32-+Cl2+ H2O==SO42-+S↓+2C1- +2H+
【解析】試題分析:(1)由于KOH是強(qiáng)堿,在加熱及高溫時(shí)容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的方程式為SiO2+2KOHK2SiO3+H2O ,所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行。
(2)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒和電荷守恒,可得該反應(yīng)的方程式為:3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-;
(3)由于KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應(yīng):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,為了防止KMnO4的分解,所以在干燥時(shí)溫度不宜過(guò)高。
(4)KMnO4和H2O2都有強(qiáng)的氧化性,但KMnO4的氧化性更強(qiáng),所以二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑,把KMnO4還原為無(wú)色的Mn2+,而使溶液褪色,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(5)SO2具有漂白性,能使品紅褪色,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將品紅氧化而使品紅褪色,所以若從左端分別通人SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同;
(6)根據(jù)題意,氯氣和碘水反應(yīng),氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,在反應(yīng)中得電子,碘的物質(zhì)的量為0.005×1=0.005mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.0×10-2 mol,則1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子,即碘由0價(jià)失電子生成+5價(jià)碘酸,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl;
(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3,則X為S2O32-,當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有S生成,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有SO42-生成,則Cl2與含S2O32-的溶液反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O =SO42-+S↓+2Cl-+2H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象,其原因是水體出現(xiàn)富營(yíng)養(yǎng)化,使某些藻類迅速繁殖,導(dǎo)致水生生
態(tài)系統(tǒng)的破壞。下列選項(xiàng)中能夠使水富營(yíng)養(yǎng)化的物質(zhì)是( )
A.含氯的化合物B.含氮、磷的化合物
C.含硫的化合物D.含碳的有機(jī)物
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【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為( )
A.兩種 B.三種
C.四種 D.五種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖:
I .若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
(1)寫(xiě)出銅和X的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為___________,工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí),產(chǎn)生氣體的體積是__________________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.乙醇是一種可再生能源
B.汽油、柴油和植物都是碳?xì)浠衔?/span>
C.苯能使酸性的KMnO4溶液褪色
D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol H2O的質(zhì)量為18g
B. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大雁體內(nèi)的主要能源物質(zhì)和儲(chǔ)能物質(zhì)分別是( )
A.糖類和脂肪B.脂肪和蛋白質(zhì)C.脂肪和糖元D.脂肪和脂肪
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】下列物質(zhì)加熱熔化時(shí),所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是( )
A. 食鹽和金屬鈉的熔化B. 氯化銨和單質(zhì)硫的熔化
C. 碘和干冰的升華D. 金剛石和石灰石的熔化
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