【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)(　　)

A.CH3COO－B.SO32-

C.CO32-D.HCO3-

【答案】A

【解析】

Na2O2具有強氧化性，可與SO32－發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3－反應生成碳酸根離子，則溶液中SO32－、HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大，只有CH3COO-離子濃度基本不變，A項正確，

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法中正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．蛋白質(zhì)和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應

D．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物

B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 煤就是碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（ ）

A.水銀B.白銅C.硬鋁D.不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。

（1）Fe基態(tài)原子共有________種不同能級的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據(jù)價電子對互斥理論，SO42-的空間構(gòu)型為______,其中心原子的雜化方式為_______。

（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學鍵能形成的原因是_______。

（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖24所示。則鐵鎂合金的化學式為__ ，若該晶胞的邊長為dnm , 則該合金的密度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是( )

A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a


A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是( )

A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　 　)

A. 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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