【題目】蛋白質(zhì)是復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。

（1）Fe基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，SO42-的空間構(gòu)型為______,其中心原子的雜化方式為_______。

（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學(xué)鍵能形成的原因是_______。

（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖24所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為__ ，若該晶胞的邊長為dnm , 則該合金的密度為__。

【答案】 7 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N > O > C CO2（或N2O） 正四面體型 sp3雜化 配位鍵 NH3能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或有空軌道） Mg2Fe g/cm3（或其他合理形式）

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，每一個(gè)亞層上電子能量相同，故有7種；銅是29號(hào)元素，則銅離子就失去最外層2個(gè)電子，其離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；由于氮原子的2p3是半滿結(jié)構(gòu)，故其第一電離能要大于氧的第一電離能，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N > O > C；

（2）用電子換電子，電子換電荷，寫出與N3-互為等電子體的分子為CO2；SO42-中硫原子的成鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即采取sp3雜化方式，由于有4個(gè)氧配位，故SO42-的空間構(gòu)型為正四面體。（3）[Cu(NH3)4]SO4為配合物，內(nèi)界中Cu2＋與NH3之間以配位鍵結(jié)合，銅離子提供空軌道而氨分子中氮原子有一對(duì)未成鍵電子提供銅離子形成配位鍵 ；（4）利用均攤法，
Fe：8×+6×=4；Mg：8；得到鐵鎂合金化學(xué)式：FeMg2；根據(jù)密度公式：D=ZM/NAa3=g/cm3。（注意單位）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①足量乙烯通入溴的CCl4溶液；②足量苯滴入溴的CCl4溶液。下列對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

A.①不褪色，②褪色B.①褪色，②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(　　)

A.CH3COO－B.SO32-

C.CO32-D.HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷

B. 1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2

C. 醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物

D. 丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，則含有相同碳原子的單炔烴的同分異構(gòu)體有(　　)

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?　　)

A. 植物油和自來水(蒸餾)

B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))

D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)

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