下列說法正確是（  ）
A．影響反應速率大小的決定性因素是溫度
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
B
A不正確，影響反應速率大小的決定性因素是反應物本身的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的大小不同，C不正確。硼是非金屬，D不正確。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C＋CO22CO  △H > 0 反應速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體
C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于催化劑的說法正確的是
A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
B．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動
C．使用催化劑可以降低反應的活化能
D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號
金屬
質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c（H2SO4）
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，­_________對反應速率有影響，­_________ 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有­_________（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有­_________（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有­_________ ，其實驗序號是­_________。
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
­_________­_________­_________­_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，能使正反應速率加快的是（   ）
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣使壓強增大
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密閉容器中進行能減緩反應速率的是
A．減小容器體積使壓強變大B．恒容下，充入Ne
C．恒壓下，充入NeD．恒容下，添加C(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率的是
①增大反應物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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