【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A. 電極B連接電源正極
B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液
C. 陽極反應式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2,有1molLi+通過該離子交換膜
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強的單質(zhì)是________,還原性最強的單質(zhì)是________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是________,酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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【題目】A~E是初中化學常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。
(1)A、C的化學式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。
(2)E→D反應的化學方程式為_____________________________;B與D反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是( )
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素
C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體
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【題目】NaH中的氫元素為﹣1價,它可用作生氫劑,反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.則下列說法正確的是( )
A.NaOH是氧化產(chǎn)物
B.當1molNaH發(fā)生反應時,該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍
B.原子半徑大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應
D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
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【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-,它們的核外電子排布相同,據(jù)此判斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為________。
②A和B的核電荷數(shù)之差為________(用含m,n的代數(shù)式表示)。
(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________;如果A和B同在第ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。
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【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關(guān)系 (填“ > ”或“<”)。
①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 則ΔH1________ΔH2
②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 則ΔH1_____ΔH2
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