【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。mg 質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水,此時溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>b%,物質的量濃度為c2 mol/L,下列關系正確的是

A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1

【答案】C

【解析】Amg 質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水,此時溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>b%,溶液中溶質不變,溶液質量為原來的一半,則濃度增大一倍,即b=2a,故A錯誤;B、C、D.質量分數(shù)由a→2a%,設原溶液1 L,則nH2SO4=1 L×c1 molL-1=c1 mol,設溶液的質量為1000ρ1,蒸發(fā)掉水后,溶液質量為,蒸發(fā)后溶液的體積為=L,所以c2==mol/L=2c1,而ρ2ρ1,則c22c1,C正確、BD錯誤;答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中,b是Y元素的單質,其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時,0.1mol·L-1的a溶液的pH為1, d為紅棕色氣體,e為無色氣體。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性:Y>Z>X

B. 反應①中消耗lmola時轉移電子數(shù)與反應②中生成1mol a時轉移電子數(shù)相等

C. 原子半徑的大小:Y<Z<W

D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應的離子方程式,說法不正確的是

A作氧化劑,具有氧化性

B氧化性:>

C氧化劑和還原劑的物質的量之比為52

D若有2 mol Mn2+參加反應,則轉移10 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:

已知:25℃時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.0×10-33

4.0×10-38

2.0×10-20

4.0×10-14

請回答:

(1)沉淀1的化學式為__________________。

(2)(NH4)2S的電子式為________________;“凈化”時,加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。

(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷,操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應式為________________

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時,所得固體的化學式為______________________。

②1150℃時,反應的化學方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們請游爺爺講述抗戰(zhàn)故事,爺爺打開一個珍藏的箱子,拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本給同學們講述了當年的慘烈戰(zhàn)事。下列說法不正確的是(  )

A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金

C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學--選修5:有機化學基礎】

以A(C8H18O)為主要原料,合成高分子化合物M、N的一種路線如下:

已知:①(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)

(R表示烴基或氫原子)

(R和R′表示烴基或H原子)

請回答:

(1)A的結構簡式為________________。

(2)B的化學名稱為_____________;E中含氧官能團的名稱為___________________。

(3)C分子中最多有______________個原子在同一平面上。

(4)B→N的反應類型為_______________。

(5)F→M的化學方程式為________________。

(6)W是F的同系物,比F少一個碳原子。同時滿足下列條件的W的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①苯環(huán)上連接兩個取代基; ②能與NaHCO3溶液反應放出CO2;

③能發(fā)生銀鏡反應。

W的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是________(填選項字母)。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(7)參照上述合成路線和信息,以甲醛、乙醛和三氯甲烷為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知:

①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:________________________ 。

③下列說法正確的是____________(填標號)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

C.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

D.圖中壓強p12

④03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時,該反應的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=0.1 mol·L-1

B. b點所得溶液中: c (H2R) + c (H+)= c (HR-) + c (OH-)

C. c點所得溶液中: c (HR-)= c (R2-)

D. a、b、c、d中,d點所示溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結構示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是

A. 如電極材料均改為銅板,電解池的總反應方程式不變

B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色

C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜

D. 相同條件下,c隔膜附近電極產生的a氣體與d隔膜附近電極產生的b氣體體積比為1:2

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