【題目】同學(xué)們請(qǐng)游爺爺講述抗戰(zhàn)故事，爺爺打開(kāi)一個(gè)珍藏的箱子，拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號(hào)、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本，給同學(xué)們講述了當(dāng)年的慘烈戰(zhàn)事。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金

C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料

【答案】D

【解析】A、棉的成分是纖維素，屬于天然高分子材料，故A說(shuō)法正確；B、黃銅屬于合金，故B說(shuō)法正確；C、塑料屬于合成高分子材料，故C說(shuō)法正確；D、玻璃是無(wú)機(jī)物，合成纖維材料屬于有機(jī)物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量。

①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

② 根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

（2）為探究NH3的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑，其中不合理的是（____）

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：

序號(hào)

現(xiàn)象

結(jié)論

I

B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色

反應(yīng)生成了Cu或Cu2O

II

C裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)

反應(yīng)生成了H2O

III

E裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體

反應(yīng)生成了N2

分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是______（填序號(hào)）,原因是________。

（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見(jiàn)的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)得到一種常見(jiàn)的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過(guò)程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，后者反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同

B. 工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉

C. 液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應(yīng)

D. 右圖中，不是所有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和所用裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

目的

檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2

證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠥g+

比較非金屬性：S>C>Si

實(shí)驗(yàn)

操作

將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水

將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

向待檢液中滴加足量的稀鹽酸

將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中

所用

裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無(wú)法確定”)，原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則：

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí)，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L，則T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，下列關(guān)系正確的是

A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH=7

C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質(zhì)；X與Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C．以上四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z離子半徑最大

D．m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)

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