Question

14．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①H2SO4 ②HNO3	③NaOH ④KOH	⑤Na2SO4 ⑥K2SO4，KNO3	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是①③（填序號）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應(yīng)離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（5）寫出實驗室制備⑨的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（6）硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol．3.4g氨氣是0.2mol；分子數(shù)是0.2N_A個；含氫原子0.6mol．在標準狀況下，4.48L CO₂是與6.4g O₂的物質(zhì)的量相等．

Answer 1

分析 （1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氧化物時兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；
（3）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
（4）硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成水；
（5）實驗室中利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；
（6）摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算氨氣分子數(shù)目，結(jié)合氨氣分子含有的H原子數(shù)目計算氫原子物質(zhì)的量；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，
故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如HNO₃；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K₂SO₄，KNO₃等，
故答案為：②HNO₃；⑥K₂SO₄，KNO₃等
（3）酸堿鹽都是電解質(zhì)，①H₂SO₄  屬于酸式電解質(zhì)，③NaOH屬于堿是電解質(zhì)，⑦SO₂ 屬于非金屬氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，⑨NH₃ 本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，
故答案為；①③；
（4）①與③發(fā)生中和反應(yīng)離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（5）實驗室制備⑨NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（6）硝酸的摩爾質(zhì)量為63g/mol；
3.4g氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，含有分子數(shù)目=0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，含有H原子物質(zhì)的量=0.2mol×3=0.6mol；
標況下，4.48L CO₂的物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，與其等物質(zhì)的量的氧氣的質(zhì)量=0.2mol×32g/mol=6.4g，
故答案為：63g/mol；0.2；0.2N_A；0.6；6.4．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，電解質(zhì)概念分析判斷．離子方程式和化學(xué)方程式書寫，題目較簡單．