2.8克Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)況下的氣體1.12L,反應(yīng)后的溶液中H+濃度是0.1mol/L,若反應(yīng)前后溶液的體積不變.則(直接填寫(xiě)結(jié)果)
(1)氣體的成分是
 

(2)原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度是
 

(3)反應(yīng)后還能溶解Fe的最大質(zhì)量是
 
考點(diǎn):硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:鐵與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,有題意反應(yīng)后的溶液中H+濃度是0.1mol/L,則硝酸剩余,F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e3+,依據(jù)鐵失去電子數(shù)等于硝酸得到電子數(shù)判斷硝酸被還原的產(chǎn)物;依據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度;依據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,計(jì)算硝酸最多溶解的鐵的質(zhì)量,減去2.8g即為反應(yīng)后還能溶解的鐵的最大質(zhì)量.
解答: 解:2.8克Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)況下的氣體1.12L,反應(yīng)后的溶液中H+濃度是0.1mol/L,可知反應(yīng)后硝酸有剩余,所以鐵全部變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子,
(1)n(Fe)=
2.8g
56g/mol
=0.05mol,n(氣體)=
1.12L
22.4/mol
=0.05mol,則由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知,氣體中N元素的化合價(jià)為+2價(jià),則氣體為NO,
故答案為:NO;
(2)根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO33]+n(HNO3 (剩余)=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol,
則原來(lái)硝酸的濃度=
0.21mol
0.1L
=2.1mol/L,故答案為:2.1mol/L;
(3)原硝酸為0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.21mol,由3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O可知,最多消耗Fe為0.21mol×
3
8
×56g/mol=4.41g,則還能溶解4.41g-2.8=1.61g,故答案為:1.61g.
點(diǎn)評(píng):本題考查了硝酸的性質(zhì)和相關(guān)計(jì)算,題目難度中等,解答有關(guān)硝酸的計(jì)算題把握電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)+aQ(氣),2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯(cuò)誤是( 。
A、平衡時(shí)X的濃度為0.2mol?L-1
B、a的值為2
C、反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol?(L?min)-1
D、Y的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3,兩個(gè)-CH2-,一個(gè)和一個(gè)-Cl,它的可能結(jié)構(gòu)分別是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
(1)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
①下列說(shuō)法正確的是:
 

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液,經(jīng)測(cè)定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液,放出熱量5.12kJ,試通過(guò)計(jì)算分析此實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致中和熱變化的原因:
 

(2)取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表所示:
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g?℃),則中和熱△H=
 
kJ/mol(小數(shù)點(diǎn)后保留1位).上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
B.在量取Na0H 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定Na0H溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2S04溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體
 
 g.
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號(hào))
 

名稱 托盤(pán)天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1  
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱為53.5kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是
 
,屬于吸熱反應(yīng)的是
 

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 
②燃燒木炭取暖 
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng)  
⑤生石灰與水作用制熟石灰  
⑥食物因氧化而腐敗
⑦Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 
⑧鹽酸與金屬鎂反應(yīng)  
⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?br />⑩過(guò)氧化鈉溶于水中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液及如圖的儀器,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
 
(填“能”或“否”),其原因是
 

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱△H(平均值)
t1 t2
50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl
20℃ 23.3℃

 
50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl
20℃ 23.5℃
已知:Q=Cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3.完成上表.
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
(填“有”或“無(wú)”)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)將Mg3(Si4O10)(OH)2改寫(xiě)成氧化物的形式為
 

(2)寫(xiě)出氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式:
 

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列微粒中,只具有還原性的是( 。
A、Na+
B、N2
C、Cl-
D、SO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案