相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：先根據(jù)烷烴的通式計(jì)算寫出分子式，然后判斷C5H11Cl為戊烷的一氯代物，判斷和書寫烷烴的一氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體，找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后兩邊的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．據(jù)此判斷符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，烷烴通式為CnH2n+2=72；計(jì)算得到n=5，分子式為：C5H12；
戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合條件．
若為，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合條件．
若為，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合條件．
故答案為：CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)化合物的通式應(yīng)用，同分異構(gòu)體的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中還可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、AlO2-、CO32-、SO42-，SiO32-、Cl-、H2SO3中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法上正確的是（　�。�
A、由實(shí)驗(yàn)①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有Fe2+
B、由實(shí)驗(yàn)②可知，氣體D一定是NH3，原溶液中肯定含有NH4+，肯定不含Al3+
C、由實(shí)驗(yàn)③可知，沉淀G可能是Al（OH）3和BaCO3
D、原溶液中肯定含有Al3+，NH4+、H2SO3不能確定是否含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、①②④B、②④⑥
C、①②⑥D、③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A、用CCl4可擦去圓珠筆油漬
B、蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛
C、烹魚時(shí)加入少量食醋和黃酒來調(diào)味
D、用食醋來除水壺里的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；
③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；
④金屬元素不可能存在于陰離子中；
⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；
⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原．
A、①④⑥B、②③⑥
C、①④⑤⑥D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，請(qǐng)回答以下相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)原理
 
（寫出相關(guān)方程式）
（2）根據(jù)反應(yīng)原理從圖1中找出制取乙烯的裝置
 
（填序號(hào)）
（3）濃硫酸的作用是
 

（4）為了防止混合液在受熱時(shí)暴沸應(yīng)如何處理
 

（5）制取乙烯溫度宜控制在170℃左右，溫度過低，如140℃則發(fā)生的副反應(yīng)是
 
（寫出相關(guān)方程式）
（6）收集氣體常用方法如圖2所示，收集乙烯應(yīng)該選用
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙烯，其原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
若溫度過高時(shí)，乙醇可被濃硫酸脫水炭化生成單質(zhì)碳而使溶液常常變黑色，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式
 
（
2）有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，提供的試劑是（可重復(fù)使用）
①品紅溶液       ②NaOH溶液       ③溴水
B裝置中盛放的藥品是
 
（填序號(hào)，下同），C裝置中盛放的藥品是
 

（3）D裝置的作用是
 
，E裝置中現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.8克Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)況下的氣體1.12L，反應(yīng)后的溶液中H+濃度是0.1mol/L，若反應(yīng)前后溶液的體積不變．則（直接填寫結(jié)果）
（1）氣體的成分是
 

（2）原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度是
 

（3）反應(yīng)后還能溶解Fe的最大質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）離子半徑：Al3+
 
Na+       
（2）酸性：H2SO4
 
H2SeO4
（3）晶格能：NaF
 
MgO        
（4）鍵的極性：H-F
 
H-O
（5）晶體的熔點(diǎn)：Si
 
SiC       
（6）沸點(diǎn)：H2O
 
H2S
（7）能級(jí)能量：E（4s）
 
E（3d）
（8）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24Cr
 
25Mn
（9）aA2+、cC3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、C兩元素的電負(fù)性：A
 
C
（10）原子核外電子總數(shù)：H2S
 
HCl
（11）A元素的電子構(gòu)型為ns2np4，B元素的電子構(gòu)型為ns2np3，第一電離能：A
 
B．

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