下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

鑒別溴蒸氣和NO2

分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽

B

證明氧化性：H2O2比Fe3＋強

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

C

證明鹽類水解是吸熱反應

在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深

D

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀

B

【解析】

試題分析：A、溴蒸汽通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生溴化銀淺黃色沉淀，而NO2與硝酸銀不反應，可以鑒別，A正確；B、由于在酸性條件下硝酸根也具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，所以不能說明雙氧水的氧化性強于鐵離子，B錯誤；C、醋酸鈉水解溶液顯堿性，水解吸熱，加熱促進水解，堿性增強，紅色加深，C正確；D、往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說明溶液中存在鉛離子，因此存在溶解平衡，D正確，答案選B。

考點：考查實驗方案設計與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學期月考化學（文）試卷（解析版） 題型：?????

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

C．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12

D．用NH4C1和Ca(OH)2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學期月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，是我國經(jīng)常使用的電動車的電池。電池反應為：FePO4 + LiLiFePO4，該電池的正極材料是FePO4，負極材料是石墨，含Li+的導電固體為電解質(zhì)，下列有關該電池的說法正確的是

A．可以加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電率

B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO4 + Li++ e— = LiFePO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學期月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出該溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是

A．上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-

C．此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不能達到實驗目的的是

A．等量的CH4和Cl2在光照下反應生成純凈的CH3Cl

B．將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯

C．將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛

D．可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）實驗室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：

（1）實驗中需要稱量NaOH 固體的質(zhì)量是 。

（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為（填序號）____________________________。

（3）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

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在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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