Question

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns¹、ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物

 

（填序號）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為

 

．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：

 

．
（4）當(dāng)n=2時，每個BC₂中含有

 

個π鍵．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是

 

（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為

 

g/cm³．

Answer 1

考點：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有1個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹，故D為Al元素，
（1）A位于ⅠA族，可能為H，也可能為Na，可于O反應(yīng)生成共價化合物或離子混合物；
（2）C為O元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，為H元素，與O可形成H₃O⁺，含有配位鍵；
（4）當(dāng)n=2時，B為C元素，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（5）晶胞中含有4個Al原子，根據(jù)均攤法計算晶胞中Fe原子數(shù)目，據(jù)此確定該晶體的化學(xué)式；
計算晶胞的質(zhì)量與體積，根據(jù)ρ=

m

V

計算晶胞的密度．

解答： 解：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有1個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹，故D為Al元素，
（1）A位于ⅠA族，可能為H，也可能為Na，可于O反應(yīng)生成共價化合物或離子混合物，故答案為：③；
（2）氧原子核外電子數(shù)為8，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，為H元素，與O可形成H₃O⁺，含有配位鍵，故答案為：H₃O⁺；
（4）當(dāng)n=2時，B為C元素，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個π鍵，故答案為：2；
（5）晶胞中含有4個Al原子，晶胞中Fe原子數(shù)目=1+8×

1

8

+6×

1

2

+12×

1

4

=8，F(xiàn)e與Al原子數(shù)目之比為2：1，故該晶體的化學(xué)式為Fe₂Al；
晶胞的質(zhì)量=4×

139

NA

g，晶胞的邊長為a nm，則晶胞體積=（a×10^-7 cm）³=a³×10^-21 cm³，故晶胞的密度=

4× 139 NA  g

a3×10-21 cm3

=

5.56×1023

a3NA

g/cm³，
故答案為：Fe₂Al；

5.56×1023

a3NA

．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布、晶體類型、化學(xué)鍵、晶胞計算等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．