標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（　�。�
A、所含原子數(shù)一定相等
B、物質(zhì)的量一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、密度一定相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
以及ρ=
M
Vm
以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答．
解答： 解：A．構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)不一定相等，與He和H2，則原子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．由n=
V
Vm
可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則物質(zhì)的量相等，故B正確；
C．氣體的物質(zhì)的量相等，但摩爾質(zhì)量不一定相等，由m=nM可知，質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．由ρ=
M
Vm
可知，氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，摩爾質(zhì)量不等，則密度不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式與物理量的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、46g NO2氣體中含有的分子數(shù)一定為NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是（　�。�
A、單質(zhì)：水銀、石墨、氦氣、HD
B、氧化物：金剛砂、Na2O2、雙氧水、N2O4
C、混合物：水玻璃、鹽酸、膽礬、AgI膠體
D、鹽：堿式碳酸銅、小蘇打、KI，Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是
 
．
（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
①中生成氣體A：
 
．
②中生成溶液H：
 
．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為
 
mol/L、c（Fe3+）為
 
mol/L、c（Cl-）為
 
mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為
 
，Z元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)分子式）．
（3）Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y4所含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．若要檢驗(yàn)是否有Fe3+生成，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某Na2CO3固體樣品中混有一定量的Na2SO4（設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問(wèn)題．

方案一：利用如圖1方案完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
（1）操作③和④的名稱(chēng)分別為
 
，
 
．
（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有
 
（填操作序號(hào)）．
（3）判斷操作②是否完成的方法是
 
．
方案二：采用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略），選用下列試劑：a．濃硫酸  b．飽和NaHCO3溶液  c．6mol/L鹽酸  d．2mol/L硫酸  e．堿石灰  f．無(wú)水CaCl2，測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）填寫(xiě)表中空格：
儀器試劑加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時(shí)洗去CO2
B
 
使樣品充分反應(yīng)放出氣體
Ca
 
De充分吸收CO2
Ee
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子．
（1）A、C形成的化合物
 
（填序號(hào)）．
①一定屬于離子化合物　②一定屬于共價(jià)化合物�、劭赡軐儆陔x子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物
（2）C原子的電子排布式為
 
．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫(xiě)出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：
 
．
（4）當(dāng)n=2時(shí)，每個(gè)BC2中含有
 
個(gè)π鍵．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學(xué)式是
 
（用元素符號(hào)表示）；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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