下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

    A.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁

    B.二氧化硅雖然不與強(qiáng)酸反應(yīng),但不能用玻璃器皿盛放氫氟酸

    C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氨氣

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

    A.①>②         B.①<②

C.①=②        D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

1

——

——-

-3

-2

已知,X、Y、Z和M下列說法正確的是

A.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),Y最劇烈

D.Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短

周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對(duì)以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素

在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對(duì)水的電離平衡的影響是         (填“促進(jìn)”、“抑制”或 “無影響”) 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                          。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為    NA ,B的電子式為___________。

②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                 

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子數(shù)為8NA

    B.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

    B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

    C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

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X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。

    按要求回答下列問題:

(1)X2、Y2可能的組合是__________________。

a.F2、Br2      b.I2、Cl2       c.C12、O2        d.Br2、N2

(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱:___________________[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):___________(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請說明理由:____________________。

(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________。(用化學(xué)方程式表示)

(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A(陽離子)和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng),過濾,殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是(填化學(xué)式)____________________。E溶液中陽離子除H+外,另外的陽離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是 (   )

A.干冰       B.氯化鈉         C.氫氧化鈉          D.碘

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為測定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案均稱取m1 g樣品),請回答每個(gè)方案中的問題。

[方案I]選用重量法進(jìn)行測定:可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置中NaOH溶液的作用是__________       _______,若直接向試樣溶液中鼓人空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(2)該方案需直接測定的物理量是                                         。

[方案II]選用滴定法進(jìn)行測定:

(3)稱取m1 g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為:                          

[方案III]選用氣體體積法進(jìn)行測定:可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中加入的液體X為           

(5)通過實(shí)驗(yàn),測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________

  a.測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫        

b.測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

  c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體       

d.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

[方案IV]其操作流程如下:

 


(6)操作Ⅱ的名稱是________________________

(7)實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是       ,

               

(8)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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