碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三組數(shù)據(jù)；

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO2

H2

H2

C2H5OH

1

650

2

6.8

2.0

0.8

6

2

900

2

4.4

2.0

0.4

3

3

900

4

8.8

C

d

t

①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為________________

②已知在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)稱之為化學平衡常數(shù)。900℃化學平衡常數(shù)為______________,

③如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，反應物的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。則第3組與第2組相比CO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”“不變” 不能確定).

(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒). 持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL.

①0<V44.8L時，負極電極反應為_________________

②44.8L<V89.6L時，電池總反應方程式為_____________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

下列各組溶液中只用試管和膠頭滴管，通過互滴不能鑒別的是：( )

A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀HCl和Na2CO3

C. 稀HCl和Na[Al(OH)4] D. Ca(OH)2和NaHCO3

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關于有機物的敘述正確的是（ ）

A. 丙烷的二鹵代物有4種，則其六鹵代物是2種

B. 對二甲苯的一氯代物有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D. 某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構示意如圖。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極

B. 電池工作時，減少的化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應為：

CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測試化學試卷 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是

甲 乙 丙 丁

A. 用裝置甲制取少量SO2

B. 用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體

C. 用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

D. 用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I．下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，試問：

(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：________，步驟2：________。

(2)比較E1、E2、E3的大�。篲___________________。

II. 下列變化 ①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水

④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。

（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是__________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；

（2）若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是_______；屬于離子化合物的是__________；

III. 寫出下列物質(zhì)的電子式：

S_______ CsOH_______ CO2_________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國科學技術名詞審定委員會確定：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為“”。下列說法正確的是 （ ）

A. 111號元素是第6周期ⅠA族的金屬元素 B. 111號元素屬于過渡元素

C. 111號元素為非金屬元素 D. 111號元素質(zhì)量數(shù)為111

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