Question

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　　）

• A、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/（L?min）
• B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（A）²?c（B）
• C、已知反應(yīng)的△H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
• D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)V=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
C、根據(jù)圖可知，第5分鐘時(shí)D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以可推知此時(shí)變化的原因可能是升高溫度；
D、增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)．

解答： 解：A、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol 2.0L

3min

=0.0667mol/L?min，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）； 因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C²（A）×C（B），故B正確；
C、根據(jù)圖可知，第5分鐘時(shí)D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以可推知此時(shí)變化的原因可能是升高溫度，故C正確；
D、D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素，平衡計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．