【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A.易形成-1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

【答案】B

【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；

B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；

C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；

D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)

③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化

⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）已知在P1、100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）反應(yīng)①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①在100℃時(shí)的平衡常數(shù)值____________（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 位于第五周期

B. 位于第ⅠA族

C. 一定是堿金屬元素

D. 原子最外層有1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個(gè)成單電子，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，E的最外層只有一個(gè)電子， 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學(xué)方程式為_______________；產(chǎn)物中陽離子的配體是_____________（填化學(xué)式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于堿金屬元素的是(　　)

A. 鋰

B. 鈉

C. 鉀

D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法制備MnO2的裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 離子交換膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 陰極區(qū)溶液的PH增大

D. 導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少44.5g

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同步練習(xí)冊答案