【題目】關于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 位于第五周期

B. 位于第ⅠA族

C. 一定是堿金屬元素

D. 原子最外層有1個電子

【答案】A

【解析】根據(jù)原子和外電子排布規(guī)律知原子序數(shù)為55的元素位于元素周期表第六周期，第ⅠA族，最外層有一個電子，屬于堿金屬元素，故A錯；B C D對；答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B. Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

C. 1.12LC12含有1.7NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

D. 過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：

A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 鐵與硫混合加熱：2Fe＋3SFe2S3

D. 濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)===FeSO4＋H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是

A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下單質的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是

A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱

C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是（ ）

A. 一定都由質子、中子和電子組成

B. 化學性質幾乎相同

C. 質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同

D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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