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A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素的原子M層電子數為a-b，L層電子數為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體，是一種弱電解質
B．離子晶體，是一種強電解質
C．是一種合金
D．原子晶體，是一種非電解質
A原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；最外層電子數小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外層為K層或L層，所以b為2或8．B元素原子M層電子數為a-b，L層電子數為a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
則有：0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0，b=2或8，
所以a、b分別為：a=6，b=2，
所以A的原子核外有8（2+6=8）個電子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）個電子，是Si元素．
形成的化合物為SiO2，具有很高的熔沸點，硬度大，應為原子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，不溶于水，和水不反應，為非電解質，
故選D．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，原子序數按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子的次外層電子數是最外電子數的2倍，C元素原子的最外層電子數是內層電子總數的一半．則下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素的原子M層電子數為a-b，L層電子數為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，在上面標有部分族序數及部分元素，請回答下列問題：

（1）請在圖上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素最外層電子數是其內層電子總數3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，試回答：
①寫出B、C元素的名稱
氧
氧
、
硫
硫
；在塔式周期表相應位置標出D  元素的元素符號．
②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式：
或
或
．
③A的固態(tài)氧化物屬于
分子
分子
晶體．（填“分子”、“原子”或“離子”）
④寫出C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第六行所包含的元素為
32
32
種．請根據行數與元素種數的關系，預言第八行最多可能含有
50
50
種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1～18號元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數比次外層電子數少5個；B元素的原子其第三層電子數比第二層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構．回答下列問題：
（1）上述四種元素中A的元素符號是
 
，C元素的名稱是
 
．
（2）畫出B離子、D原子的結構示意圖
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數依次增大．A元素原子最外層電子數比B元素原子最外層電子數多1個，B元素原子最外層電子數是C元素原子最外層電子數的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質之間相互反應關系如下（與變化無關的產物已略去）：
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試回答：
（1）C元素的名稱為
 
；丁的結構式為
 
；戊的電子式為
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（3）寫出④的化學方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可由B的單質與C的最高價氧化物的水化物M并配合其他無機試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質的量為
 
．

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