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【題目】1)已知在一定條件下發(fā)生反應:A+B=C+D,14gA9gB恰好完全反應生成0.5molC1gD則物質C的摩爾質量為____________;

2)某1L混合溶液中所含離子的個數比如下表,則M離子可能為_______

所含離子

NO3-

SO42-

Cu2+

M

個數比

4

1

2

1

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

3)已知a g氣體X2中含有bX原子,那么c g該氣體在標準狀況下的體積是____________;

4)把V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________

【答案】44 g/mol B 11.2cb/aNA 4b-2a/Vmol/L

【解析】

1)根據質量守恒和M=m/n計算;

2)根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷,并利用離子之間的反應來判斷存在的離子.

3)依據質量、微粒數、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等物理量計算判斷;主要依據關系為:n=m/M=N/NA=V/Vm;

4)混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全轉化為MgOH2,可知該份中nMg2=n[MgOH2]=nNaOH/2;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4,根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中nSO42=nBaSO4=nBaCl2),再利用電荷守恒可知每份中2nMg2+nK=2SO42),據此計算每份中nK),根據c=n/V計算鉀離子的濃度.

1)根據質量守恒生成C的質量為:14g+9g-1g=22g,由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol1

2)溶液中,單位體積內已知的陽離子所帶電量為:2mol·L1×2=4mol·L1,單位體積內已知的陰離子所帶總電量為:4mol·L1×1+1mol·L1×2=6mol·L1,大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol·L1,故M為陽離子,設M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:6=4+x×1,解得x=+2,結合選項可知,MBa2Mg2,又SO42Ba2能結合生成硫酸鋇沉淀,不能共存,則溶液中存在的離子為Mg2,

故選:B。

3a g氣體X2中含有bX原子,氣體摩爾質量設為M,則ag/Mg·mol1×2=b/NAmol,M=2aNA/bg·mol1;標準狀況,c g該氣體的體積=cg/Mg·mol1×22.4L·mol1== L;

4)混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同.一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全轉化為MgOH2,可知該份中nMg2=n[MgOH2]=nNaOH/2=a/2mol;

另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4,根據鋇離子與硫酸根守恒可知該份中nSO42=nBaSO4=nBaCl2=bmol,

每份溶液中2nMg2+nK=2SO42),故每份溶液中nK=2×bmol-2×a/2mol=2b-amol,故每份溶液中鉀離子的濃度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L1,即原溶液中鉀離子的濃度為2(2b-a)/Vmol·L1

練習冊系列答案
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