【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

【答案】D

【解析】

A、由流程可知，粗銅中含有少量鐵，鐵和銅都能溶于過(guò)量的稀硝酸中，過(guò)濾后低溫干燥得不到純銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、電解時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、渣料的主要成分為氧化銅，還含有少量的氧化鐵，兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、濾液B中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到綠礬，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反應(yīng)生成0.5molC和1gD則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為____________;

（2）某1L混合溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表，則M離子可能為（_______）

所含離子

NO3-

SO42-

Cu2+

M

個(gè)數(shù)比

4

1

2

1

A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

（3）已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________;

（4）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的

B. 在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是

A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均升高

D.②為化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：

、

；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）

A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。

回答下列問(wèn)題

（1）用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預(yù)測(cè)a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）為了定性確認(rèn)M、N成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

X的化學(xué)式為___________（填化學(xué)式）

（3）為了進(jìn)一步探究M（無(wú)結(jié)晶水的純凈物）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時(shí)間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。

③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，則M的化學(xué)式為___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案