7．下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

分析 100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計(jì)算該題．

解答 解：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，
A.500mL 0.1mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×3=1.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.50mL1mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L，故C正確；
D.25mL 0.5mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)”，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．設(shè)在107.0kPa的壓力下，苯-甲苯混合物在369K下沸騰，試求在該溫度下的汽液平衡組成．（在369K時(shí)，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．冰晶體中平均每摩爾水分子最多含有2NA個(gè)氫鍵
C．12g石墨層狀結(jié)構(gòu)中含有平面正六邊形的數(shù)目為NA
D．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)形成的N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
C．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣
D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池負(fù)極材料
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑
C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過(guò)程可用于提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制器皿盛放
B．維生素C能幫助人體將攝取的Fe3+還原為Fe2+，這說(shuō)明維生素C有還原性
C．用硫酸可以洗去鍋爐水垢
D．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如填充燈泡、焊接保護(hù)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）溶解混合物時(shí)，加入鹽酸的作用是抑制鐵離子、亞鐵離子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子．
（3）寫(xiě)出過(guò)量氨水參加反應(yīng)的離子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質(zhì)量是bg，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定
（5）選擇的還原劑可否用鐵粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定
（6）若用酸性KMnO4溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．人類文明始于用火（熱能的使用），現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，很多能源與化學(xué)密切相關(guān)．仔細(xì)閱讀思考后回答下列問(wèn)題：
（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱為-2804kJ/mol，25℃、101kPa條件下，葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如圖

植物光合作用過(guò)程中主要的能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖中的光反應(yīng)的方程式為6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
（3）科學(xué)家根據(jù)植物光合作用原理，設(shè)計(jì)的人工光合作用工作原理如圖．若光催化劑為氮化鎵半導(dǎo)體，請(qǐng)寫(xiě)出氮化鎵的化學(xué)式GaN．

（4）科學(xué)家以人工光合作用制備的CH3OH和空氣為原料，設(shè)計(jì)了圖所示的燃料電池，圖中A處加入的物質(zhì)是CH3OH．

（5）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（6）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②③（CH3）3C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．②③D．全部

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