Question

15．若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A
• B． 將31g的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
• C． 22.4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的電子數(shù)都是10N_A
• D． 20g重水（²H₂¹⁶O）含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
B、氧化鈉溶于1L水后，溶于體積大于1L；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
D、重水（²H₂¹⁶O）的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、由于反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)，故1mol氯氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)有關(guān)，不一定為2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉溶于1L水后，溶于體積大于1L，故溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、重水（²H₂¹⁶O）的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol電子即10N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．