20．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．①稱量氫氧化鈉固體B．②收集NO氣體
C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸D．④吸收NH3不會(huì)造成倒吸

分析 A．用托盤天平稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且強(qiáng)腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量；
B．NO極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以不能采用排空氣法收集NO；
C．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品；
D．有緩沖裝置的能防止倒吸．

解答 解：A．用托盤天平稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且強(qiáng)腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量，所以左盤放置藥品、右盤放置砝碼，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；
B．NO極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以不能采用排空氣法收集NO，應(yīng)該采用排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以應(yīng)該先在燒杯中稀釋鹽酸，冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．有緩沖裝置的能防止倒吸，四氯化碳密度大于水，且四氯化碳和氨氣不反應(yīng)，所以能防止倒吸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體收集、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)儀器的使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱作酸雨
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康
C．燃燒煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中二氧化硫含量
D．含磷的合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示． 下列分析或結(jié)果正確的是（　　）
A．每份溶液中NO-3物質(zhì)的量為 0.4mol
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L-1
C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為CuSO4和 Cu（NO3）2
D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某一元強(qiáng)酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均為1×10-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生H2量：X＞YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＞Y
C．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YD．反應(yīng)一段時(shí)間后速率：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
B．將31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某無(wú)色溶液的溶質(zhì)只由以下離子中的若干離子構(gòu)成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．
（1）取適量該溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，最終得到無(wú)色透明溶液．肯定存在的離子Na+、CO32-；肯定不存在的離子Ag+、Ba2+、Al3+．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子AlO2-，寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）在（2）所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸鋇
（4）原溶液中溶質(zhì)的成分為NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡體系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液黃色加深（或由橙色變黃色或橙色變淺）．
③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡將向正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．1g  N2含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{x}{28}$B．14x mol-1C．28x mol-1D．28x

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