3．下列說法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子總數(shù)等于氧化劑失去電子的總數(shù)
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的

分析 A．氯水具有漂白性，可漂白試紙；
B．H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等；
D．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：A．氯水具有漂白性，可漂白試紙，應(yīng)用pH計測量，故A錯誤；
B．H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素的化合價降低得電子，還原劑中元素的化合價升高失電子，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及pH試紙的使用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化以及物質(zhì)的分類方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及實例的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3B．等物質(zhì)的量的Al和CaCO3
C．等質(zhì)量的Na和MgD．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的氣體，其氣體摩爾體積也相同
B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO?）
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
                      3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
反應(yīng)（i）能自發(fā)進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則A點時反應(yīng)（ii）的Kp=0.16（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②比較P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)（ii），CO轉(zhuǎn)化率可達到40%左右．為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離（寫出2個）．
④若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t3）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

選項XYZ
ACaOCa（OH）2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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