Question

13．足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃
• B． 等物質(zhì)的量的Al和CaCO₃
• C． 等質(zhì)量的Na和Mg
• D． 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 由于鹽酸足量，選項中各物質(zhì)均完全反應(yīng)．
A．根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量相等；
B．假設(shè)均為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量；
C．等質(zhì)量的Na和Mg的物質(zhì)的量之比為24：23，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氫氣物質(zhì)的量關(guān)系；
D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為84：106，根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量不相等．

解答 解：由于鹽酸足量，選項中各物質(zhì)均完全反應(yīng)．
A．根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量相等，相同條件下生成二氧化碳的體積相等，故A正確；
B．假設(shè)均為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol，根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，相同條件下氫氣與二氧化碳體積不相等，故B錯誤；
C．等質(zhì)量的Na和Mg的物質(zhì)的量之比為24：23，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量之比為$\frac{24×1}{2}$：$\frac{23×2}{2}$=12：23，相同條件下生成的氫氣體積不相等，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為84：106，根據(jù)碳元素守恒可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量不相等，相同條件下生成的二氧化碳體積不相等，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握與靈活應(yīng)用．